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प्रश्न
298 K पर CO2 गैस की जल में विलेयता के लिए हेनरी स्थिरांक का मान 1.67 × 108 Pa है। 500 mL सोडा जल 2.5 atm दाब पर बंद किया गया। 298 K ताप पर घुली हुई CO2 की मात्रा की गणना कीजिए।
उत्तर
दिया गया है, KH = 1.67 × 108 Pa
`"P"_("CO"_2)` = 2.5 atm = 2.5 × 101325 Pa
हेनरी के नियमानुसार,
`"P"_("CO"_2) = "K"_"H" xx "x"_("CO"_2)`
∴ `"x"_("CO"_2) = "P"_("CO"_2)/"K"_"H"`
= `(2.5 xx 101325 "Pa")/(1.67 xx 10^8 "Pa")`
= 1.517 × 10−3
हम लिख सकते हैं,
`"x"_("CO"_2) = ("n"_("CO"_2))/("n"_("CO"_2) + "n"_("H"_2"O")) = ("n"_("CO"_2))/("n"_("H"_2"O")) = 1.517 × 10^(−3) ...["चूँकि, n"_("H"_2"O") "की तुलना में n"_("CO"_2) "नगण्य है"।]`
500 mL सोडा जल के लिए, जल का आयतन = 500 mL; जल का द्रव्यमान = 500 g,
हम लिख सकते हैं,
= `500/18` जल का मोल
= 27.78 जल का मोल
अर्थात, `"n"_("H"_2"O")` = 27.78
∴ `("n"_("CO"_2))/"n"_("H"_2"O") = "x"_("CO"_2)`
`("n"_("CO"_2))/(27.78) = 1.517 xx 10^(−3)`
या `"n"_("CO"_2)` = 42.14 × 10−3 मोल
जल में घुली CO2 का द्रव्यमान = 42.14 × 10−3 × 44 g = 1.854 g
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