Question

एक बम कैलोरीमीटर में NH₂CN (s) की अभिक्रिया डाइऑक्सीजन के साथ की गई एवं ∆U का मान -742.7 kJ mol^-1 पाया गया (298 K पर)। इस अभिक्रिया के लिए 298 K पर एन्थैल्पी परिवर्तन ज्ञात कीजिए-

\[\ce{NH2CN(g) + 3/2 O2(g) -> N2(g) + CO2(g) + H2O(l)}\]

Answer 1

दिए गए समीकरण के लिए,

\[\ce{{\triangle}n = (1 + 1) - ( 3/2 ) = +1/2 mol}\]

\[\ce{{\triangle}H = {\triangle}U + {\triangle}nRT}\]

\[\ce{{\triangle}H = -742.7 + (1/2 × 8.314 × 10^{-3} × 298)}\] ......(∵ R = 8.314 × 10^-3 kJ mol^-1 K^-1)

= -741.5 kJ mol^-1