Question

1127 K एवं 1 atm दाब पर CO तथा CO₂ के गैसीय मिश्रण में साम्यावस्था पर ठोस कार्बन में 90.55% (भारात्मक) CO है।

\[\ce{C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g)}\]

उपर्युक्त ताप पर अभिक्रिया के लिए K_c के मान की गणना कीजिए।

Answer 1

यदि मिश्रण (CO + CO₂) का कुल द्रव्यमान = 100 g

तब CO = 90.55 g

तथा CO₂ = 100 - 90.55 = 9.45 g

CO के मोलों की संख्या = `"द्रव्यमान"/"आण्विक द्रव्यमान" = 90.55/28 = 3.234`

CO₂ के मोलों की संख्या = `9.45/44 = 0.215`

`"p"_"CO" = 3.234/(3.234 + 0.215) xx 1  "atm" = 0.938 "atm"`

`"p"_("CO"_2) = 0.215/(3.234 + 0.215) xx 1  "atm" = 0.062  "atm"`

`"K"_"p" = "p"_"Co"^2/"p"_("CO"_2) = ((0.938)^2)/0.062` = 14.19

Δn_g = 2 - 1 = 1

∴ K_p = K_c (RT)

या `"K"_"c" = "K"_"p"/"RT" = 14.19/(0.0821 xx 1127) = 0.153`