Question

700 K ताप पर अभिक्रिया \[\ce{H2(g) +I2(g) ⇌ 2HI(g)}\] के लिए साम्य स्थिरांक 54.8 है। यदि हमने शुरू में HI(g) लिया हो, 700 K ताप साम्य स्थापित हो, तथा साम्य पर 0.5 mol L^-1 HI(g) उपस्थित हो, तो साम्य पर H₂(g) एवं I₂(g) की सांद्रताएँ क्या होंगी?

Answer 1

\[\ce{2HI(g) ⇌ H2(g) +I2(g)}\]

इस अभिक्रिया के लिए,

K = `1/54.8 = 1.82 xx 10^-2`

H₂ तथा I₂ के मोल बराबर हैं, अतः साम्य पर सांद्रण भी बराबर होगी।

माना [H₂(g)] = [I₂(g)] = x mol L^-1

दिया है, [HI(g)] = 0.5 mol L^-1

K = `(["H"_2("g")]["I"_2("g")])/["HI"("g")]^2`

या `1.82 xx 10^-2 = (x xx x)/(0.5)^2`

या x = [1.82 × 10^-2 × (0.5)²]^1/2

= 0.068 mol L^-1

अतः साम्यावस्था पर, [H₂(g)] = [I₂(g)] = 0.068 mol L^-1