आयन-इलेक्ट्रॉन विधि द्वारा निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित कीजिए- \[\ce{H2O2(aq) + Fe^2+(aq) -> Fe^{3+}(aq) + H2O(l)}\] (अम्लीय माध्यम)

पद 1: पहले हम ढाँचा समीकरण लिखते हैं- \[\ce{H2O2(aq) + Fe^2+(aq) -> Fe^{3+}(aq) + H2O(l)}\] पद 2: दो अर्द्ध-अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं- (i) ऑक्सीकरण अर्द्ध-अभिक्रिया: \[\ce{\overset{+2}{Fe}^2+(aq) -> \overset{+3}{Fe}^3+(aq)}\] (ii) अपचयन अर्द्ध-अभिक्रिया: \[\ce{H2\overset{-1}{O2}(aq) -> H2O^{-2}(l)}\] पद 3: ऑक्सीकरण अर्द्ध-अभिक्रिया में Fe परमाणु संतुलन करने पर हम लिखते हैं- \[\ce{Fe^2+(aq)-> Fe^3+(aq)}\] पद 4: अपचयन अर्द्ध -अभिक्रिया में O परमाणुओं के संतुलन के लिए हम समीकरण इस प्रकार लिखते हैं- \[\ce{H2O2(aq) -> 2H2O(l)}\] H परमाणुओं के संतुलन के लिए हम बाईं ओर दो H+ आयन जोड़ देते हैं- \[\ce{H2O2(aq) + 2H^+(aq) -> 2H2O(l)}\] पद 5: इस पद में हम दोनों अर्द्ध-अभिक्रियाओं में आवेश का संतुलन दर्शाई गई विधि द्वारा करते हैं- \[\ce{Fe^2+(aq)-> Fe^3+(aq) + e^-}\] \[\ce{H2O2(aq) + 2H^+(aq) + 2e^- -> 2H2O(l)}\] इलेक्ट्रॉन की संख्या को एकसमान बनाने के लिए ऑक्सीकरण अर्द्ध-अभिक्रिया को 2 से गुणा करते हैं- \[\ce{2Fe^2+(aq)-> 2Fe^3+(aq) + 2e^-}\] \[\ce{H2O2(aq) + 2H^+(aq) + 2e^- -> 2H2O(l)}\] पद 6: दोनों अर्द्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर- \[\ce{H2O2(aq) + 2Fe^2+(aq) + 2H^+(aq) -> 2H2O(l) + 2Fe^3+(aq)}\] अंतिम सत्यापन दर्शाता है की दोनों ओर के परमाणुओं की संख्या तथा आवेश की दॄष्टि से समीकरण संतुलित है।

आयन-इलेक्ट्रॉन विधि द्वारा निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित कीजिए- HX2OX2(aq)+FeX2+(aq)⟶FeX3+(aq)+HX2O(l) (अम्लीय माध्यम) - Chemistry (रसायन विज्ञान)

प्रश्न

आयन-इलेक्ट्रॉन विधि द्वारा निम्नलिखित रेडॉक्स अभिक्रिया को संतुलित कीजिए-

$H_{2} O_{2} (aq) + Fe^{2 +} (aq) ⟶ Fe^{3 +} (aq) + H_{2} O (l)$ (अम्लीय माध्यम)

थोडक्यात उत्तर

उत्तर

पद 1: पहले हम ढाँचा समीकरण लिखते हैं-

$H_{2} O_{2} (aq) + Fe^{2 +} (aq) ⟶ Fe^{3 +} (aq) + H_{2} O (l)$

पद 2: दो अर्द्ध-अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं-

(i) ऑक्सीकरण अर्द्ध-अभिक्रिया: $\overset{+ 2}{Fe}^{2 +} (aq) ⟶ \overset{+ 3}{Fe}^{3 +} (aq)$

(ii) अपचयन अर्द्ध-अभिक्रिया: $H_{2} \overset{- 1}{O_{2}} (aq) ⟶ H_{2} O^{- 2} (l)$

पद 3: ऑक्सीकरण अर्द्ध-अभिक्रिया में Fe परमाणु संतुलन करने पर हम लिखते हैं-

$Fe^{2 +} (aq) ⟶ Fe^{3 +} (aq)$

पद 4: अपचयन अर्द्ध -अभिक्रिया में O परमाणुओं के संतुलन के लिए हम समीकरण इस प्रकार लिखते हैं-

$H_{2} O_{2} (aq) ⟶ 2 H_{2} O (l)$

H परमाणुओं के संतुलन के लिए हम बाईं ओर दो H⁺ आयन जोड़ देते हैं-

$H_{2} O_{2} (aq) + 2 H^{+} (aq) ⟶ 2 H_{2} O (l)$

पद 5: इस पद में हम दोनों अर्द्ध-अभिक्रियाओं में आवेश का संतुलन दर्शाई गई विधि द्वारा करते हैं-

$Fe^{2 +} (aq) ⟶ Fe^{3 +} (aq) + e^{-}$

$H_{2} O_{2} (aq) + 2 H^{+} (aq) + 2 e^{-} ⟶ 2 H_{2} O (l)$

इलेक्ट्रॉन की संख्या को एकसमान बनाने के लिए ऑक्सीकरण अर्द्ध-अभिक्रिया को 2 से गुणा करते हैं-

$2 Fe^{2 +} (aq) ⟶ 2 Fe^{3 +} (aq) + 2 e^{-}$

$H_{2} O_{2} (aq) + 2 H^{+} (aq) + 2 e^{-} ⟶ 2 H_{2} O (l)$

पद 6: दोनों अर्द्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर-

$H_{2} O_{2} (aq) + 2 Fe^{2 +} (aq) + 2 H^{+} (aq) ⟶ 2 H_{2} O (l) + 2 Fe^{3 +} (aq)$

अंतिम सत्यापन दर्शाता है की दोनों ओर के परमाणुओं की संख्या तथा आवेश की दॄष्टि से समीकरण संतुलित है।

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अपचयोपचय अभिक्रियाएँ

या प्रश्नात किंवा उत्तरात काही त्रुटी आहे का?

Q 8.18 (ग)Q 8.18 (ख)Q 8.18 (घ)

पाठ 8: अपचयोपचय अभिक्रियाएँ - अभ्यास [पृष्ठ २७९]

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एनसीईआरटी Chemistry - Part 1 and 2 [Hindi] Class 11

पाठ 8 अपचयोपचय अभिक्रियाएँ
अभ्यास | Q 8.18 (ग) | पृष्ठ २७९

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