Question

डाइनाइट्रोजन और डाइहाइड्रोजन निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार अमोनिया बनाती हैं-

\[\ce{N2_{(g)} + 3H2_{(g)} -> 2NH3_{(g)}}\]

1. यदि 2.00 × 10³ g डाइनाइट्रोजन 1.00 × 10³ g डाइहाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करती है, तो प्राप्त अमोनिया के द्रव्यमान का परिकलन कीजिए।
2. क्या दोनों में से कोई अभिकर्मक शेष बचेगा?
3. यदि हाँ, तो कौन-सा उसका द्रव्यमान क्या होगा?

Answer 1

i. \[\ce{\underset{\underset{(28 g)}{{1 मोल}}}{N2} + \underset{\underset{3 × 2 = 6 g}{{3 मोल}}}{3H2} -> \underset{\underset{2 × 17 = 34 g}{{2 मोल}}}{2NH3}}\]

∵ 28 g डाइनाइट्रोजन (N₂) अभिक्रिया करती है = 6 g डाइहाइड्रोजन से

∴ 2.00 × 10³ g डाइनाइट्रोजन (N₂) अभिक्रिया करेगी = `6/28 xx 2.00 xx 10^3`

= 428.57 g डाइहाइड्रोजन से

स्पष्ट है, डाइहाइड्रोजन अधिकता में है तथा डाइनाइट्रोजन एक सीमांत अभिकर्मक है।

∵ 28 g डाइनाइट्रोजन से उत्पन्न अमोनिया = 34 g

∴ 2.00 × 10³ g डाइनाइट्रोजन उत्पन्न अमोनिया = `34/28 xx 2.00 xx 10^3`

= 2428.57 g

ii. डाइहाइड्रोजन शेष बचेगा।

iii. शेष H, का द्रव्यमान = 1.00 × 10³ – 428.57 = 571.43 g