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प्रश्न
एक ऑक्सीजन सिलिंडर जिसका आयतन 30 लीटर है, में ऑक्सीजन का आरंभिक दाब 15 atm एवं ताप 27°c है। इसमें से कुछ गैस निकाल लेने के बाद प्रमापी (गेज) दाब गिरकर 11 atm एवं ताप गिरकर 17°C हो जाता है। ज्ञात कीजिए कि सिलिंडर से ऑक्सीजन की कितनी मात्रा निकाली गई है? (R = 8.31 J mol-1K-1, ऑक्सीजन का अणु द्रव्यमान O2 = 32u )।
उत्तर
μ ग्राम मोल के लिए आदर्श गैस समीकरण
PV = μ RT (जहाँ μ = m/M)
अतः PV= (m/M) RT
(जहाँ m= ग्राम में द्रव्यमान, M = ग्राम में अणुभार)
∴ `"m" = "MPV"/"RT"`
अतः प्रारंभ में गैस की मात्रा
`"m"_1 = ("MP"_1"V"_1)/"RT"_1`
`= [(32(15 xx 1.013 xx 10^5)(30 xx 10^-3))/(8.31 xx (27 + 273))]` ग्राम
= 585.8 ग्राम
अंत में गैस की मात्रा
`"m"_2 = ("MP"_2"V"_2)/"RT"_2`
`= [(32(11 xx 1.013 xx 10^5)(30 xx 10^-3))/(8.31 xx (17 + 273))]` ग्राम
= 444.4 ग्राम
∴ सिलिंडर से ऑक्सीजन की निकली गई मात्रा = m1 - m2
= (585.8 - 444.4) ग्राम
= 141.4 ग्राम
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