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प्रश्न
निम्नलिखित के अपचयन के लिए कितने आवेश की आवश्यकता होगी?
1 मोल \[\ce{Al^{3+}}\] को \[\ce{Al}\] में
उत्तर
\[\ce{\underset{{(1 मोल)}}{Al^{3+}} + \underset{{(3 मोल)}}{3e^-} -> Al}\]
∴ आवश्यक आवेश = 3 फैराडे
= 3 × 96500 C
= 2.895 × 105 C
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कॉलम I और कॉलम II के मदों को सुमेलित कीजिए।
| कॉलम I | कॉलम II |
| (i) κ | (a) I × t |
| (ii) ∧m | (b) `∧_"m"//∧_"m"^0` |
| (iii) α | (c) `κ/c` |
| (iv) Q | (d) `sqrt(("G"^**)/"R")` |
