Question

प्रयोगशाला कार्य के लिए प्रयोग में लाया जाने वाला सांद्र नाइट्रिक अम्ल द्रव्यमान की दृष्टि से नाइट्रिक अम्ल का 68% जलीय विलयन है। यदि इस विलयन का घनत्व 1.504 g mL⁻¹ हो तो अम्ल के इस नमूने की मोलरता क्या होगी?

Answer 1

प्रयोगशाला कार्य के लिए प्रयोग में लाया जाने वाला सांद्र नाइट्रिक अम्ल द्रव्यमान की दृष्टि से नाइट्रिक अम्ल का 68% जलीय विलयन है। इसका मतलब है कि 100 g विलयन में 68 g नाइट्रिक अम्ल घुला हुआ है।

नाइट्रिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान (HNO₃) = 1 × 1 + 1 × 14 + 3 × 16 = 63 g mol⁻¹

तो, HNO₃ के मोलों की संख्या = `68/63` mol

= 1.079 mol

दिया गया है,

विलयन का घनत्व = 1.504 g mL⁻¹

∴ विलयन का आयतन = `(100  "g")/(1.504  "g mL"^(-1))`

= 66.5 mL

= 0.0665 L

विलयन की मोलरता = `"विलेय के मोल"/"विलयन का लीटर में आयतन"`

= `1.079/0.0665`

= 16.23 M