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प्रश्न
यदि नाइट्रस अम्ल का आयनन स्थिरांक 4.5 × 10-4 है, तो 0.04 M सोडियम नाइट्राइट विलयन की pH तथा जलयोजन की मात्रा ज्ञात कीजिए।
उत्तर
सोडियम नाइट्राइट दुर्बल अम्ल तथा प्रबल क्षारक का लवण होता है, अतः
pH = `1/2 "pK"_"w" + 1/2 "pK"_"a" + 1/2 log "C"`
`= 1/2 xx (- log 1.0 xx 10^-14) + 1/2 xx (- log 4.5 xx 10^-4) + 1/2 xx log (0.04)`
= 7.0 + 1.63 - 0.698
= 7.975
इस प्रकार के लवण के लिए जल अपघटनांक,
`"h" = sqrt("K"_"w"/("K"_"a""C"))`
`= sqrt ((1.0 xx 10^-14)/(4.5 xx 10^-4 xx 0.04)) = 2.36 xx 10^-5`
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