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Question
एक bar दाब पर डाइहाइड्रोजन तथा डाइऑक्सीजन के मिश्रण में 20% डाइहाइड्रोजन (भार से) रखा जाता है, तो डाइहाइड्रोजन का आंशिक दाब क्या होगा?
Solution
माना, मिश्रण का संपूर्ण द्रव्यमान 100 g है।
∴ H2 का द्रव्यमान = 20 g; O2 का द्रव्यमान = 100 − 20 = 80 g
H2 के मोलों की संख्या = `20/2` = 10
तथा O2 के मोलों की संख्या = `80/32` = 2.5
मिश्रण में मोलों की संख्या = 10 + 2.5 = 12.5
∴ H2 का आंशिक दाब = `("H"_2 "के" "मोल")/"मोलों की कुल संख्या" xx "कुल दाब"`
= `10/12.5 xx 1`
= 0.8 bar
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