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Question
[Fe(H2O)6]3+ प्रबल अनुचुंबकीय है, जबकि [Fe(CN)6]3− दुर्बल अनुचुंबकीय। समझाइए।
Solution 1
CN– (प्रबल क्षेत्र लिगन्ड) की उपस्थिति में, 3d-इलेक्ट्रॉन युग्मित होकर केवल एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन छोड़ते हैं। d2sp3 संकरण वाला आतंरिक कक्षक संकुल बनता है। इसलिए [Fe(CN)6]3− दुर्बल अनुचुंबकीय होता है। HO (दुर्बल क्षेत्र लिगन्ड) की उपस्थिति में 3d-इलेक्ट्रॉन युग्मित नहीं होते अर्थात् संकरण sp3 है जो बाह्य कक्षक संकुल, जिसमें पाँच अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, बनाता है, इसलिए [Fe(H2O)6]3+ प्रबल अनुचुंबकीय होता है।
Solution 2
[Fe(H2O)6]3+ और [Fe(CN)6]3− दोनों में Fe +3 ऑक्सीकरण अवस्था में अर्थात् d5 विन्यास में पाया जाता है।
| ↑ | ↑ | ↑ | ↑ | ↑ |
चूँकि CN− एक मजबूत क्षेत्र लिगन्ड है, यह अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण बनता है। इसलिए, d-कक्षक में केवल एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बचा है।
| ↑↓ | ↑↓ | ↑ |
∴ μ = `sqrt(n(n+2))`
= `sqrt(1(1+2))`
= `sqrt3`
= 1.732 BM
दूसरी ओर, H2O एक कमजोर क्षेत्र लिगन्ड है। इसलिए, यह इलेक्ट्रॉनों के युग्मन का कारण नहीं बन सकता। इसका मतलब है कि अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या 5 है।
∴ μ = `sqrt(n(n+2))`
= `sqrt(5(5+2))`
= `sqrt35`
= 6 BM
इस प्रकार यह स्पष्ट है कि [Fe(H2O)6]3+ प्रबल अनुचुंबकीय है, जबकि [Fe(CN)6]3− दुर्बल अनुचुंबकीय है।
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