Question

जल में H₂SO₄ के लिए `"K"_("a"_2)` << `"K"_("a"_1)` क्यों है?

Answer 1

H₂SO₄ एक द्विक्षारकीय अम्ल है, यह दो पदों में आयनित होता है, इसलिए इसके दो वियोजन स्थिरांक होते हैं।

\[\ce{H2SO4_{(aq)} + H2O_{(l)} -> H3O^+_{( aq)} + HSO^-_{4(aq)}}\]; `"K"_("a"_1)` > 10

\[\ce{HSO^-_{4(aq)} + H2O_{(l)} -> H3O^+_{( aq)} + SO^{2-}_{4(aq)}}\]; `"K"_("a"_2)` = 1.2 × 10⁻²

`"K"_("a"_1)` > 10 के अधिक मान से तात्पर्य यह है कि H₂SO₄, H₃O⁺ तथा \[\ce{HSO^-_4}\] में अधिक वियोजित है।

मुख्यत: H₃O⁺ और \[\ce{H2SO^-_4}\] में प्रथम आयनन के कारण H₂SO₄ जल में प्रबल अम्ल है। \[\ce{HSO^-_4}\] का H₃O⁺ तथा \[\ce{SO^{2-}_4}\] आयनों में आयनन लगभग नगण्य होता है; अत: `"K"_("a"_2)` << `"K"_("a"_1)`।