Question

Oxidation state of sulphur in anions `"SO"_3^(2-)`, `"S"_2"O"_4^(2-)` and `"S"_2"O"_6^(2-)` increases in the orders:

Options

• `"S"_2"O"_6^(2-) < "S"_2"O"_4^(2-) < "SO"_3^(2-)` 

• `"SO"_3^(2-) < "S"_2"O"_4^(2-) < "S"_2"O"_6^(2-)`

• `"S"_2"O"_4^(2-) < "SO"_3^(2-) < "S"_2"O"_6^(2-)`

• `"S"_2"O"_4^(2-) < "S"_2"O"_6^(2-) < "SO"_3^(2-)`

Answer 1

`bb("S"_2"O"_4^(2-) < "SO"_3^(2-) < "S"_2"O"_6^(2-))`

Explanation:

In `"SO"_3^(2-)`

x + 3(−2) = −2; x = +4

In `"S"_2"O"_4^(2-)`

2x + 4(−2) = −2

2x = 6; x = +3

In `"S"_2"O"_6^(2-)`

2x + 6(−2) = −2

2x = 10; x = + 5

Hence the correct order is `"S"_2"O"_4^(2-) < "SO"_3^(2-) < "S"_2"O"_6^(2-)`.