Question

हेप्टेन एवं ऑक्टेन एक आदर्श विलयन बनाते हैं। 373 K पर दोनों द्रव घटकों के वाष्प दाब क्रमशः 105.2 kPa तथा 46.8 kPa हैं। 26.0 g हेप्टेन एवं 35.0 g ऑक्टेन के मिश्रण का वाष्प दाब क्या होगा?

Answer 1

हेप्टेन का वाष्प दाब (`"p"_1^0`) = 105.2 kPa

ऑक्टेन का वाष्प दाब (`"p"_2^0`) = 46.8 kPa

हम जानते हैं

हेप्टेन का मोलर द्रव्यमान (C₇H₁₆)  = 7 × 12 + 16 × 1

= 100 g mol⁻¹

∴ हेप्टेन के मोलों की संख्या = `26/100` mol

= 0.26 mol

ऑक्टेन का मोलर द्रव्यमान (C₈H₁₈) = 8 × 12 + 18 × 1

= 114 g mol⁻¹

∴ ऑक्टेन के मोलों की संख्या = `35/114` mol

= 0.31 mol

हेप्टेन का मोल-अंश, x₁ = `0.26/(0.26 + 0.31)`

= 0.456

और, ऑक्टेन का मोल-अंश, x₂ = 1 − 0.456

= 0.544

अब, हेप्टेन का आंशिक दाब, p₁ = `"x"_1"p"_1^0`

= 0.456 × 105.2

= 47.97 kPa

ऑक्टेन का आंशिक दाब, p₂ = `"x"_2"p"_2^0`

= 0.544 × 46.8

= 25.46 kPa

इसलिए, विलयन का वाष्प दाब, `"p"_"कुल"` = p₁ + p₂

= 47.97 + 25.46

= 73.43 kPa