Advertisements
Advertisements
प्रश्न
इलेक्ट्रोड विभव क्या होता है?
उत्तर
इलैक्ट्रोड एवं वैद्युतअपघट्य के मध्य विभवांतर उत्पन्न हो जाता है जिसे इलैक्ट्रोड विभव कहते हैं।
मानक इलेक्ट्रोड क्षमता हमेशा कमी क्षमता होगी।
APPEARS IN
संबंधित प्रश्न
नीचे दिए गए मानक इलैक्ट्रोड विभवों के आधार पर धातुओं को उनकी बढ़ती हुई अपचायक क्षमता के क्रम में व्यवस्थित कीजिए।
\[\ce{K+/K}\] = −2.93 V, \[\ce{Ag+/Ag}\] = 0.80 V,
\[\ce{Hg^{2+}/Hg}\] = 0.79 V
\[\ce{Mg^{2+}/Mg}\] = −2.37 V, \[\ce{Cr^{3+}/Cr}\] = −0.74 V
उस गैल्वैनी सेल को दर्शाइए जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है –
\[\ce{Zn(s) + 2Ag+(aq) → Zn^{2+}(aq) + 2Ag(s)}\], अब बताइए –
- कौन-सा इलैक्ट्रोड ऋणात्मक आवेशित है?
- सेल में विद्युत-धारा के वाहक कौन-से हैं?
- प्रत्येक इलैक्ट्रोड पर होने वाली अभिक्रिया क्या है?
मैगनीशियम इलेक्ट्रोड के इलेक्ट्रोड विभव में निम्न समीकरण के अनुसार परिवर्तन होता है।
`"E"_("Mg"^(2+)|"Mg") = "E"_("Mg"^(2+)|"Mg")^Θ - (0.059)/2 log 1/(["Mg"^(2+)])`। यदि `"E"_("Mg"^(2+)|"Mg")` एवं log [Mg2+] के मध्य ग्राफ खींचे तो वह कैसा होगा ?
नीचे दिए गए आँकडों का प्रयोग करते हुए ज्ञात कीजिए कि अपचायक के क्रम का सही विकल्प कौन-सा है?
`"E"_("Cr"_2"O"_7^(2-)//"Cr"^(3+))^⊖`= 1.33 V `"E"_("Cl"_2//"Cl"^-)^⊖` = 1.36 V
`"E"_("MnO"_4^-//"Mn"^(2+))^⊖` = 1.51 V `"E"_("Cr"^(3+)//"Cr")^⊖` = - 0.74 V
नीचे दिए गए आँकड़ों के आधार पर सर्वाधिक स्थायी ऑक्सीकृत स्पीशीज़ ज्ञात कीजिए।
`"E"_("Cr"_2"O"_7^(2-)//"Cr"^(3+))^⊖`= 1.33 V `"E"_("Cl"_2//"Cl"^-)^⊖` = 1.36 V
`"E"_("MnO"_4^-//"Mn"^(2+))^⊖` = 1.51 V `"E"_("Cr"^(3+)//"Cr")^⊖` = - 0.74 V
क्या `"E"_"cell"^⊖` अथवा Δr G⊖ कभी भी शून्य के बराबर हो सकता है?
`"E"_("Zn"^(2+)//"Zn")^⊖` = - 0.76 V व्यंजक में ऋणात्मक मान से क्या तात्पर्य है?
Cl- आयनों के लिए मानक इलेक्टोड विभव जल से अधिक धनात्मक है फिर भी जलीय सोडियम क्लोराइड विलयन के विद्युत अपघटन में जल की बजाए ऐनोड पर Cl आयन क्यों आक्सीकृत होता है?
कौन-सा संदर्भ इलेक्ट्रोड दूसरे इलेक्ट्रोडों की इलेक्ट्रोड विभव मापने के लिए उपयोग किया जाता है?
गैल्वेनी सेल की emf और सेल अभिक्रिया की गिब्ज़ ऊर्जा में क्या संबंध है? गैल्वेनी सेल से अधिकतम कार्य कब प्राप्त होता है?
