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प्रश्न
प्लेटिनम इलेक्ट्रोड की उपस्थिति में CuSO4 के जलीय विलयन का विद्युत् अपघटन करने पर क्या होगा?
(i) कैथोड पर कॉपर निक्षपित होगा।
(ii) ऐनोड पर कॉपर निक्षिपित होगा।
(iii) ऐनोड पर ऑक्सीजन निकलेगी।
(iv) ऐनोड पर कॉपर घुलेगा।
उत्तर
(i) कैथोड पर कॉपर निक्षपित होगा।
(iii) ऐनोड पर ऑक्सीजन निकलेगी।
स्पष्टीकरण -
इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान कैथोड पर निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:
\[\ce{Cu^{2+} + 2e^{-} -> Cu}\]
\[\ce{H^{-} + 2e^{-} -> 1/2 H_2}\]
Cu2+/Cu की मानक इलेक्ट्रोड क्षमता `"H"^-/1/2 "H"_2` से अधिक है इसलिए Cu कैथोड पर जमा होगा।
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`"E"_("F"_2//"F"^-)^⊖` = 2.87 V, `"E"_("Li"^+//"Li")^⊖` = - 3.5 V, `"E"_("Au"^(3+)//"Au")^⊖` = 1.4 V, `"E"_("Br"^2//"Br"^-)` = 1.09 V
| कॉलम I | कॉलम II |
| (i) F2 | (a) धातु प्रबलतम अपचायक है |
| (ii) Li | (b) धातु आयन जो दुर्बलतम ऑक्सीकरण कर्मक है |
| (iii) Au3+ | (c) अधातु जो कि उत्तम ऑक्सीकरण कर्मक है |
| (iv) Br- | (d) अक्रिय धातु |
| (v) Au | (e) ऋणायन जो कि Au3+ द्वारा ऑक्सीकृत किया जा |
| (vi) Li+ | (f) ऋणायन जो दुर्बलतम अपचयन कर्मक है |
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