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प्रश्न
0.01 M कार्बनिक अम्ल [HA] के विलयन की pH, 4.15 है। इसके ऋणायन की सांद्रता, अम्ल का आयनन स्थिरांक तथा pKa, मान परिकलित कीजिए।
उत्तर
\[\ce{HA <=> H+ + A-}\]
pH = - log [H+]
या 4.15 = - log [H+]
या [H+] = antilog (- 4.15) = 7.08 × 10-5 M
[A-] = [H+] = 7.08 × 10-5 M
`"K"_"a" = (["H"^+]["A"^-])/(["HA"])`
`= (7.08 xx 10^-5 xx 7.08 xx 10^-5)/0.01 = 5.01 xx 10^-7`
`therefore "pK"_"a" = - log "K"_"a" = - log (5.01 xx 10^-7) = 6.3002`
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\[\ce{CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)}\]
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