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प्रश्न
298 K पर Sr(OH)2 विलयन की विलेयता 19.23 g/L है। स्ट्रांशियम तथा हाइड्रॉक्सिल आयन की सांद्रता तथा विलयन की pH ज्ञात कीजिए।
उत्तर
Sr(OH)2 का आण्विक द्रव्यमान = 87.6 + 2 × (16 × 1) = 121.6
Sr(OH)2 की विलेयता mol/L में = `19.23/121.6 = 0.1581 " mol L"^-1`
Sr(OH)2 के पूर्ण आयनन की स्थिति में,
\[\ce{Sr(OH)2 -> Sr^{2+} + 2OH-}\]
अतः [Sr2+] = 0.1581 mol L-1
तथा [OH-] = 2 × 0.1581 = 0.3162 mol L-1
∴ [H3O+] = `"K"_"w"/(["OH"^-]) = (1.0 xx 10^-14)/0.3162 = 3.16 xx 10^-14`
तथा pH = - log[H3O+] = - log (3.16 × 10-14) = 13.50
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