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प्रश्न
निम्नलिखित को क्रम में लिखिए।
pKb मान के घटते क्रम में –
C2H5NH2, C6H5NHCH3, (C2N5)2NH एवं C6H5NH2
उत्तर
C2H5NH2 में केवल एक −C2H5 समूह मौजूद है जबकि (C2N5)2NH में दो −C2H5 समूह मौजूद हैं। इस प्रकार, C2H5NH2 की तुलना में (C2N5)2NH में +I प्रभाव अधिक है। इसलिए, नाइट्रोजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व C2H5NH2 की तुलना में (C2N5)2NH में अधिक है। अतः, (C2N5)2NH, C2H5NH2 की तुलना में अधिक क्षारीय है।
साथ ही, C6H5NHCH3 और C6H5NH2 दोनों (C2N5)2NH और C2H5NH2 की तुलना में कम क्षारीय हैं, क्योंकि इनमें एकाकी युग्म का विस्थापन होता है। इसके अलावा, C6H5NHCH3 और C6H5NH2 में से, पहला यौगिक −CH3 समूह के +I प्रभाव के कारण अधिक क्षारीय होगा। अतः क्षारीयता के बढ़ते क्रम में यौगिकों की श्रृंखला इस प्रकार होगी:
C6H5NH2 < C6H5NHCH3 < C2H5NH2 < (C2H5)2NH
हमें पता है कि किसी यौगिक की क्षारीयता जितनी अधिक होती है, उसका pKb मान उतना ही कम होता है।
C6H5NH2 > C6H5NHCH3 > C2H5NH2 > (C2H5)2NH
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