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Question
जब हाइड्रोजन परमाणु के n = 4 ऊर्जा स्तर से n = 2 ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन जाता है, तो किस तरंग-दैर्घ्य का प्रकाश उत्सर्जित होगा?
Solution
हाइड्रोजन में nth कोश को दी गई ऊर्जा
En = `- (2.178 xx 10^-18)/"n"^2 "J atom"^-1`
इस प्रकार, E2 = `- (2.178 xx 10^-18)/(2)^2`
तथा E4 = `- (2.178 xx 10^-18)/(4)^2`
∴ ΔE = E4 − E2
= `2.178 xx 10^-18 (1/2^2 - 1/4^2)`
= 4.08 × 10−19 J atom−1
ΔE = hv = `"hc"/λ`
∴ λ = `"hc"/(Δ"E")`
= `(6.626 xx 10^-34 xx 3 xx 10^8)/(4.08 xx 10^-19)`
= 4.87 × 10−7 m
= 487 nm
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