Advertisements
Advertisements
Question
कौन-सा सेल कॉपर इलेक्ट्रोड के मानक इलेक्टोड विभव का मापन करेगा?
Options
Pt (s) | H2 (g, 0.1 bar) | H+ (aq., 1 M) || Cu2+ (aq., 1 M) | Cu
Pt (s) | H2 (g, 1 bar) | H+ (aq., 1 M) || Cu2+ (aq., 2 M) | Cu
Pt (s) | H2 (g, 1 bar) | H+ (aq., 1 M) || Cu2+ (aq., 1 M) | Cu
Pt (s) | H2 (g, 1 bar) | H+ (aq., 1 M) || Cu2+ (aq., 1 M) | Cu
Solution
Pt (s) | H2 (g, 1 bar) | H+ (aq., 1 M) || Cu2+ (aq., 1 M) | Cu
स्पष्टीकरण -
जब कॉपर इलेक्ट्रोड को मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड से जोड़ा जाता है, तो यह कैथोड के रूप में कार्य करता है और इसकी मानक इलेक्ट्रोड क्षमता को मापा जा सकता है।
`"E"^0 = "E"_"R"^0 - "E"_"L"^0 = "E"_"R"^0 - 0 = "E"_"R"^0`
दिए गए कोशिका की मानक इलेक्ट्रोड क्षमता की गणना करने के लिए इसे मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड के साथ जोड़ा जाता है जिसमें हाइड्रोजन गैस का दबाव एक बार होता है और ऑक्सीकरण और कम की सांद्रता भी होती है दाहिने हाथ में प्रजातियों के रूप अर्ध-कोशिका एकता हैं।
APPEARS IN
RELATED QUESTIONS
नीचे दिए गए मानक इलैक्ट्रोड विभवों के आधार पर धातुओं को उनकी बढ़ती हुई अपचायक क्षमता के क्रम में व्यवस्थित कीजिए।
\[\ce{K+/K}\] = −2.93 V, \[\ce{Ag+/Ag}\] = 0.80 V,
\[\ce{Hg^{2+}/Hg}\] = 0.79 V
\[\ce{Mg^{2+}/Mg}\] = −2.37 V, \[\ce{Cr^{3+}/Cr}\] = −0.74 V
मैगनीशियम इलेक्ट्रोड के इलेक्ट्रोड विभव में निम्न समीकरण के अनुसार परिवर्तन होता है।
`"E"_("Mg"^(2+)|"Mg") = "E"_("Mg"^(2+)|"Mg")^Θ - (0.059)/2 log 1/(["Mg"^(2+)])`। यदि `"E"_("Mg"^(2+)|"Mg")` एवं log [Mg2+] के मध्य ग्राफ खींचे तो वह कैसा होगा ?
निम्नलिखित में से कौन-सा कथन सत्य है?
नीचे दिए गए आँकड़ों का उपयोग करते हुए प्रबलतम अपचायक को ज्ञात कीजिए।
`"E"_("Cr"_2"O"_7^(2-)//"Cr"^(3+))^⊖`= 1.33 V `"E"_("Cl"_2//"Cl"^-)^⊖` = 1.36 V
`"E"_("MnO"_4^-//"Mn"^(2+))^⊖` = 1.51 V `"E"_("Cr"^(3+)//"Cr")^⊖` = - 0.74 V
नीचे दिए गए आँकडों का प्रयोग करते हुए ज्ञात कीजिए कि अपचायक के क्रम का सही विकल्प कौन-सा है?
`"E"_("Cr"_2"O"_7^(2-)//"Cr"^(3+))^⊖`= 1.33 V `"E"_("Cl"_2//"Cl"^-)^⊖` = 1.36 V
`"E"_("MnO"_4^-//"Mn"^(2+))^⊖` = 1.51 V `"E"_("Cr"^(3+)//"Cr")^⊖` = - 0.74 V
उस गैल्वेनी सेल को चित्रित कीजिए जिसकी सेल अभिक्रिया \[\ce{Cu + 2Ag+ ⟶ 2Ag + Cu2+}\] है।
इलेक्ट्रोड विभव क्या होता है?
एक गैल्वेनी सेल का विद्युत् विभव 1.1V है। यदि इस सेल पर 1.1V का विपरीत विभव लगाया जाए तो सेल की सेल अभिक्रिया और सेल से प्रवाहित हो रहे विद्युत् प्रवाह पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
अभिकथन - Cu हाइड्रोजन की तुलना में कम क्रियाशील है।
तर्क - `"E"_("Cu"^(2+)//"Cu")^⊖` ऋणात्मक है।
गैल्वेनी सेल की emf और सेल अभिक्रिया की गिब्ज़ ऊर्जा में क्या संबंध है? गैल्वेनी सेल से अधिकतम कार्य कब प्राप्त होता है?
