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प्रश्न
एक सेल जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है – \[\ce{2Fe^{3+}_{( aq)} + 2I^-_{( aq)} -> 2Fe^{2+}_{( aq)} + I2_{(s)}}\] का 298 K ताप पर \[\ce{E^Θ_{{(सेल)}}}\] = 0.236 V है। सेल अभिक्रिया की मानक गिब्ज ऊर्जा एवं साम्य स्थिरांक का परिकलन कीजिए।
संख्यात्मक
उत्तर
\[\ce{2Fe^{3+} + 2e^- -> 2Fe^{2+}}\]
\[\ce{2I^- -> I2 + 2e^-}\]
अतः दी गई सेल अभिक्रिया के लिए, n = 2
ΔrG– = `– "nFE"_"सेल"^-`
= – 2 × 96500 × 0.236 J
= – 45.55 kJ mol–1
ΔrG– = – 2.303 RT log KC
log10 KC = `(–Δ_"r""G"^Θ)/(2.303 "RT")`
= `(-45.55 "kJ mol"^-1)/(2.303 xx 8.314 xx 10^-3 "kJ K"^-1 "mol"^-1 xx 298 "K")`
= 7.983
KC = Antilog (7.983) = 9.616 × 107
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नेर्न्स्ट समीकरण - वैद्युतरासायनिक सेल अभिक्रिया की गिब्ज ऊर्जा
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