Question

एक सेल जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है – \[\ce{2Fe^{3+}_{( aq)} + 2I^-_{( aq)} -> 2Fe^{2+}_{( aq)} + I2_{(s)}}\] का 298 K ताप पर \[\ce{E^Θ_{{(सेल)}}}\] = 0.236 V है। सेल अभिक्रिया की मानक गिब्ज ऊर्जा एवं साम्य स्थिरांक का परिकलन कीजिए।

Answer 1

\[\ce{2Fe^{3+} + 2e^- -> 2Fe^{2+}}\]

\[\ce{2I^- -> I2 + 2e^-}\]

अतः दी गई सेल अभिक्रिया के लिए, n = 2

Δ_rG^– = `– "nFE"_"सेल"^-`

= – 2 × 96500 × 0.236 J

= – 45.55 kJ mol^–1

Δ_rG^– = – 2.303 RT log K_C

log₁₀ K_C = `(–Δ_"r""G"^Θ)/(2.303  "RT")`

= `(-45.55  "kJ mol"^-1)/(2.303 xx 8.314 xx 10^-3  "kJ K"^-1  "mol"^-1 xx 298  "K")`

= 7.983

K_C = Antilog (7.983) = 9.616 × 10⁷