Question

एक सेल जिसमें निम्नलिखित अभिक्रिया होती है – $$2\mathrm{Fe}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}^{3+}+2\mathrm{I}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}^{-}⟶2\mathrm{Fe}{\phantom{A}}_{(\mathrm{aq})}^{2+}+\mathrm{I}{\phantom{A}}_2{\phantom{A}}_{(\mathrm{s})}$$ का 298 K ताप पर $$\mathrm{E}{\phantom{A}}_{\text{(सेल)}}^{\mathrm{\Theta }}$$ = 0.236 V है। सेल अभिक्रिया की मानक गिब्ज ऊर्जा एवं साम्य स्थिरांक का परिकलन कीजिए।

Answer 1

$$2\mathrm{Fe}{\phantom{A}}^{3+}+2\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}⟶2\mathrm{Fe}{\phantom{A}}^{2+}$$

$$2\mathrm{I}{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{I}{\phantom{A}}_2+2\mathrm{e}{\phantom{A}}^{-}$$

अतः दी गई सेल अभिक्रिया के लिए, n = 2

Δ_rG^– = ${\displaystyle –{\text{nFE}}_{\text{सेल}}^{-}}$

= – 2 × 96500 × 0.236 J

= – 45.55 kJ mol^–1

Δ_rG^– = – 2.303 RT log K_C

log₁₀ K_C = ${\displaystyle \frac{–{\Delta }_{\text{r}}{\text{G}}^{\Theta }}{2.303 \text{RT}}}$

= ${\displaystyle \frac{-45.55 {\text{kJ mol}}^{-1}}{2.303\times 8.314\times {10}^{-3} {\text{kJ K}}^{-1} {\text{mol}}^{-1}\times 298 \text{K}}}$

= 7.983

K_C = Antilog (7.983) = 9.616 × 10⁷