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प्रश्न
दो आदर्श गैस तापमापियों A तथा B में क्रमशः ऑक्सीजन तथा हाइड्रोजन प्रयोग की गई है। इनके प्रेक्षण निम्नलिखित हैं:
| ताप | दाब तापमापी A में | दाब तापमापी B में |
| जल का त्रिक बिंदु | 1.250 × 105 Pa | 0.200 × 105 Pa |
| सल्फर का सामान्य गलनांक | 1.797 × 105 Pa | 0.287 × 105 Pa |
- तापमापियों A तथा B के द्वारा लिए गए पाठ्यांकों के अनुसार सल्फर के सामान्य गलनांक के परमताप क्या हैं?
- आपके विचार से तापमापियों A तथा B के उत्तरों में थोड़ा अंतर होने का क्या कारण है? (दोनों तापमापियों में कोई दोष नहीं है)। दो पाठ्यांकों के बीच की विसंगति को कम करने के लिए इस प्रयोग में और क्या प्रावधान आवश्यक हैं?
उत्तर
(a) तापमापी A के लिए,
त्रिक बिंदु पर Ptr = 1.250 × 105 Pa तथा Ttr = 273.16 K
सल्फर के लिए P = 1.797 × 105 Pa तथा T = ?
∵ गैस तापमापी द्वारा ताप मापन नियत आयतन पर किया जाता है; अतः तापमापी A के लिए
`"P"/"T" = "नियतांक" "या" "P"_"tr"/"T"_"tr" = "P"/"T"`
∴ सल्फर का गलनांक `"T" = "T"_"tr" xx "P"/"P"_("tr")`
= `273.16 "K" xx (1.797 xx 10^5 "Pa")/(1.250 xx 10^5 "Pa")`
= 392.69 K
जबकि इसी प्रकार तापमापी B द्वारा मापा गया सल्फर का गलनांक
`"T" = "P"/"P"_"tr" xx "T"_ "tr"`
= `(0.287 xx 10^5 "Pa")/(0.200 xx 10^5 "Pa") xx 273.16` K
= 391.18 K
(b) दोनों तापमापियों के पाठ्यांकों में अंतर इसलिए है क्योंकि प्रयोग की गई गैसें आदर्श नहीं हैं। विसंगति को दूर करने के लिए पाठ्यांक कम दाब पर लेने चाहिए जिससे कि गैसें आदर्श गैस की भाँति व्यवहार करें।
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