मराठी

विभिन्न तापों पर N2O5 के अपघटन के लिए वेग स्थिरांक नीचे दिए गए हैं – In k एवं 1/T के मध्य ग्राफ खींचिए तथा A एवं Ea की गणना कीजिए। 30°C तथा 50°C पर वेग स्थिरांक को प्रागुक्त कीजिए। - Chemistry (रसायन विज्ञान)

Advertisements
Advertisements

प्रश्न

विभिन्न तापों पर N2O5 के अपघटन के लिए वेग स्थिरांक नीचे दिए गए हैं –

T/°C 0 20 40 60 80
105 × k/s–1 0.0787 1.70 25.7 178 2140

In k एवं 1/T के मध्य ग्राफ खींचिए तथा A एवं Ea की गणना कीजिए। 30°C तथा 50°C पर वेग स्थिरांक को प्रागुक्त कीजिए।

आलेख
संख्यात्मक

उत्तर

विभिन्न तापमानों पर N2O5 के अपघटन के दर स्थिरांक नीचे दर्शाए गए हैं।

T(°C) T(K) 1/T k(s−1) In k (= 2.303 log k)
0 273 3.6 × 10−3 7.87 × 10−7 −14.06
20 293 3.4× 10−3 1.70 × 10−5 −10.98
40 313 3.19 × 10−3 25.7 × 10−5 −8.266
60 333 3.00 × 10−3 178 × 10−5 −6.332
80 353 2.8 × 10−3 2140 × 10−5 −3.844

रेखा का ढलान = tan θ

= `("y"_2 - "y"_1)/("x"_2 - "x"_1)`

= `(-10.98-(-14.06))/(3.4 - 3.6) xx 10^3`

= −15.5 × 103

Ea = −ढलान × R

= −(−15.5 × 103 × 8.314)

= 128.86kJ K−1 mol−1

पुनः A में = k में + `"E"_"a"/("RT")`

= `-14.06 + (128.86 xx 10^3 "JK"^(-1) "mol"^(-1))/(8.314 xx 273)` 

= −14.06 + 56.77

= 42.71

या, log A = 18.53

या, A = antilog 18.53 = 0.3388 × 1019 

या, A = 3.3888 × 1018

303 K और 323 K पर दर स्थिरांक k के मान ग्राफ से प्राप्त किए जा सकते हैं।

सबसे पहले, `1/(303"K") और 1/(323"K")` के अनुरूप k प्राप्त किया जाता है और फिर k की गणना की जाती है।

shaalaa.com
अभिक्रिया वेग की ताप पर निर्भरता
  या प्रश्नात किंवा उत्तरात काही त्रुटी आहे का?
पाठ 4: रासायनिक बलगतिकी - अभ्यास [पृष्ठ १२२]

APPEARS IN

एनसीईआरटी Chemistry [Hindi] Class 12
पाठ 4 रासायनिक बलगतिकी
अभ्यास | Q 4.22 | पृष्ठ १२२

संबंधित प्रश्‍न

ताप का वेग स्थिरांक पर क्या प्रभाव होगा?


हाइड्रोकार्बन का विघटन निम्न समीकरण के अनुसार होता है। Ea की गणना कीजिए।
k = `(4.5 xx 10^11  "s"^-1) "e"^(-28000 "K"//"T")`


10°C ताप पर A के उत्पाद में विघटन के लिए k का मान 4.5 × 103 s−1 तथा सक्रियण ऊर्जा 60 kJ mol1 है। किस ताप पर k का मान 1.5 × 104 s1 होगा?


ताप में 293 K से 313 K तक वृद्धि करने पर किसी अभिक्रिया का वेग चार गुना हो जाता है। इस अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा की गणना यह मानते हुए कीजिए कि इसका मान ताप के साथ परिवर्तित नहीं होता।


निम्नलिखित में से कौन-सा ग्राफ ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया को प्रदर्शित करता है-

(क)

(ख) 

(ग) 


अभिक्रिया में अणुओं के बहुत बड़े अंश की ऊर्जा देहली ऊर्जा से अधिक है फिर भी अभिक्रिया वेग बहुत कम है, ऐसा क्यों है?


स्पष्ट कीजिए कि H2(g) तथा O2(g) के मध्य अभिक्रिया अति संभाव्य है परन्तु गैसों को एक ही पात्र में कमरे के ताप पर रखने से जल क्यों नहीं बनता।


तीन से अधिक आणिकता वाली अभिक्रियाओं की संभावनाएँ बहुत कम क्यों होती हैं?


ऑक्सैलिक अम्ल तथा KMnO4 के मध्य ऑक्सीकरण-अपचयन अनुमापन में हम अनुमापन प्रारम्भ करने से पूर्व ऑक्सैलिक अम्ल विलयन को गरम क्यों करते हैं?


ताप बढाने से सक्रियण ऊर्जा तथा सर्वाधिक सम्भाव्य गतिज ऊर्जा पर क्या प्रभाव पड़ेगा?


Share
Notifications

Englishहिंदीमराठी


      Forgot password?
Use app×