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Question
\[\ce{CO(g) +3H2(g)⇌CH4(g) + H2O(g)}\] अभिक्रिया एक लीटर फ्लास्क में 1300 K पर साम्यावस्था में है। इसमें CO के 0.3 मोल, H2 के 0.01 मोल, H2O के 0.02 मोल एवं CH4 की अज्ञात मात्रा है। दिए गए ताप पर अभिक्रिया के लिए Kc का मान 3.90 है। मिश्रण में CH4 की मात्रा ज्ञात कीजिए।
Solution
`"K"_"c" = (["CH"_4]["H"_2"O"])/(["CO"]["H"_2]^3)`
`therefore 3.90 = (["CH"_4](0.02))/((0.30)(0.10)^3)` ........(मोलर सांद्रण = मोलों की संख्या क्योंकि फ्लास्क का आयतन 1 L है।)
या [CH4] = 0.0585 M = 5.85 × 10-2 M
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