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Question
"जब भी एक ऑक्सीकारक तथा अपचायक के बीच अभिक्रिया संपन्न की जाती है, तब अपचायक के आधिक्य में निम्नतर ऑक्सीकरण अवस्था का यौगिक तथा ऑक्सीकारक के आधिक्य में उच्चतर ऑक्सीकरण अवस्था का यौगिक बनता है।" इस वक्तव्य का औचित्य तीन उदाहरण देकर दीजिए।
Solution
दिये गये वक्तव्य का औचित्य निम्नलिखित उदाहरणों द्वारा स्पष्ट किया जा सकता है-
(क)
\[\ce{\underset{Excess}{\underset{(reducing agent)}{2C(s)}} + \underset{(oxidising agent)}{O2(g)} -> 2\underset{lower O.S.}{\underset{compound of}{\overset{+2}{CO}(g)}}}\] ...........(i)
\[\ce{\underset{(reducing agent)}{C(s)} + \underset{(oxidising agent) Excess}{O2(g)} -> \underset{compound of higher O.S.}{CO2^{+4}(g)}}\] ..........(ii)
अभिक्रिया (i) में अपचायक (reducing agent) कार्बन अधिकता में है, जबकि अभिक्रिया (ii) में ऑक्सीकारक (oxidising agent) O2 अधिकता में है। अभिक्रिया (i) में CO (कार्बन की O.S. = +2) तथा अभिक्रिया (ii) में CO2 (कार्बन की O.S. = +4) का निर्माण होता है।
(ख)
\[\ce{\underset{Excess}{\underset{(reducing agent)}{4Na(s)}} + \underset{(oxidising agent)}{O2(g)} -> \underset{lower O.S.}{\underset{compound of}{Na2\overset{-2}{O}(g)}}}\] ..........(i)
\[\ce{\underset{(reducing agent)}{2Na(s)} + \underset{(oxidising agent) Excess}{2O2} -> \underset{compound of higher O.S.}{\overset{-1}{Na2O2}}}\] ...........(ii)
(ग)
\[\ce{\underset{Excess}{\underset{(reducing agent)}{P4(s)}} + \underset{(oxidising agent)}{6Cl2(g)} -> \underset{lower O.S.}{\underset{compound of}{4P\overset{+3}{Cl3}(l)}}}\]
\[\ce{\underset{(reducing agent)}{P4(s)} + \underset{(oxidising agent) Excess}{10Cl2(g)} -> \underset{compound of higher O.S.}{4P\overset{+5}{Cl5}(s)}}\]
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(ख) \[\ce{H3PO2(aq) + 2CuSO4(aq) + 2H2O(l) -> H3PO4(aq) + 2Cu(s) + 2H2SO4(aq)}\]
(ग) \[\ce{C6H5CHO(l) + 2[Ag(NH3)2)]^+ (aq) + 3OH^-(aq) -> C6H5COO^-(aq) + 2Ag(s) + 4NH3(aq) + 2H2O(l)}\]
(घ) \[\ce{C6H5CHO(l) + 2Cu^2+(aq) + 5OH^-(aq)}\] कोई परिवर्तन नहीं।
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