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Question
निम्नलिखित मिश्रण की pH परिकलित कीजिए-
0.1 M H2SO4 का 10 mL + 0.1 M KOH का 10 mL
Solution
10 mL 0.1 M H2SO4 = 1 मिली मोल
10 mL 0.1 M KOH = 1 मिली मोल
\[\ce{2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O}\]
1 मिली मोल KOH अभिक्रिया करता है = 0.5 मिली मोल H2SO4 से
शेष H2SO4 = 1 - 0.5 = 0.5 मिली मोल
मिश्रण का आयतन = 10 + 10 = 20 mL
मिश्रण में H2SO4 की मोलरता = `0.5/20 = 2.5 xx 10^-12` M
[H+] = 2 × 2.5 × 10-2 = 5 × 10-2
pH = - log (5 × 10-2) = 2 - 0.699 = 1.3
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