Question

पुढील रासायनिक समीकरण पायरीपायरीने संतुलित करा.

\[\ce{H2S2O7(l) + H2O(l) -> H2SO4(l)}\]

Answer 1

पायरी 1 : दिलेले समीकरण पुन्हा लिहा.

\[\ce{H2S2O7_{(l)} + H2O_{(l)} -> H2SO4_{(l)}}\]

पायरी 2 : समीकरणांच्या दोन्ही बाजूंना असलेल्या अणूंच्या संख्येची तुलना करा.

मूलद्रव्य	अभिक्रियाकारकांमधील अणूंची संख्या (डावी बाजू)	उत्पादितांमधील अणूंची संख्या (उजवी बाजू )
H	4	2
S	2	1
O	8	4

संयुगात अभिक्रियाकारकांमधील अणूंची संख्या ही उत्पादितांमधील अणुसंख्येच्या दुप्पट आहे, म्हणून उत्पादितांमधील अणूंची संख्या समान करा.

पायरी 3 : उत्पादितांचे संतुलित करताना :

मूलद्रव्य	अभिक्रियाकारकांत	उत्पादितांत (संतुलित करताना)
S	4	2 × 2
O	2	1 × 2
H	8	4 × 2

हायड्रोजन, सल्फर व ऑक्सिजनचे अणू समान करण्याकरिता, 2 हा योग्य सहगुणक उत्पादितांकरिता लावा, म्हणजे अर्धवट संतुलित असलेले समीकरण पुढीलप्रमाणे होईल :

\[\ce{H2S2O7 + H2O -> 2H2SO4}\]

समीकरणांच्या दोन्ही बाजूंच्या मूलद्रव्यांमधील अणूंची संख्या मोजा. दोन्ही बाजूंच्या अणूंची संख्या समान होते. म्हणून संतुलित समीकरण

\[\ce{H2S2O7 + H2O -> 2H2SO4}\]

अगोदर सांगितल्यानुसार अभिक्रियाकारके व उत्पादिते यांच्या भौतिक अवस्था समीकरण लिहा.

\[\ce{H2S2O7_{(l)} + H2O_{(l)} -> 2H2SO4_{(l)}}\]