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प्रश्न
H2O का एक मोल एवं CO का एक मोल 725 K ताप पर 10 L के पात्र में लिए जाते हैं। साम्य पर 40% जल (भारात्मक) CO के साथ निम्नलिखित समीकरण के अनुसार अभिक्रिया करता है-
\[\ce{H2O(g) + CO(g) ⇌ H2(g) + CO2(g)}\]
अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।
उत्तर
साम्य पर,
`["H"_2"O"] = (1 - 0.40)/10 "mol L"^-1` = 0.06 mol L-1
[CO] = 0.06 mol L-1
[H2] = `0.4/10` mol L-1 = 0.04 mol L-1
[CO2] = 0.04 mol L-1
Kc = `(["H"_2]["CO"_2])/(["H"_2"O"]["CO"])`
`= (0.04 xx 0.04)/(0.06 xx 0.06)`
= 0.444
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