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Question
H2O का एक मोल एवं CO का एक मोल 725 K ताप पर 10 L के पात्र में लिए जाते हैं। साम्य पर 40% जल (भारात्मक) CO के साथ निम्नलिखित समीकरण के अनुसार अभिक्रिया करता है-
\[\ce{H2O(g) + CO(g) ⇌ H2(g) + CO2(g)}\]
अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।
Solution
साम्य पर,
`["H"_2"O"] = (1 - 0.40)/10 "mol L"^-1` = 0.06 mol L-1
[CO] = 0.06 mol L-1
[H2] = `0.4/10` mol L-1 = 0.04 mol L-1
[CO2] = 0.04 mol L-1
Kc = `(["H"_2]["CO"_2])/(["H"_2"O"]["CO"])`
`= (0.04 xx 0.04)/(0.06 xx 0.06)`
= 0.444
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\[\ce{2N2(g) +O2(g) ⇌ 2N2O(g)}\]
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\[\ce{2HI(g) ⇌ H2(g) +I2(g)}\]
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∆fG⊖ (NO) = 87.0 kJ/mol
∆fG⊖ (O2) = 0 kJ/mol
साम्य \[\ce{2H2(g) + CO(g) ⇌ CH3OH(g)}\] पर प्रभाव बताइए।
H2 मिलाने पर
साम्य \[\ce{2H2(g) + CO(g) ⇌ CH3OH(g)}\] पर प्रभाव बताइए।
CH3OH मिलाने पर
साम्य \[\ce{2H2(g) + CO(g) ⇌ CH3OH(g)}\] पर प्रभाव बताइए।
CH3OH हटाने पर
