NCERT solutions for Chemistry - Part 1 and 2 [Hindi] Class 11 chapter 6 - ऊष्मागतिकी [Latest edition]

ऊष्मागतिकी अवस्था फलन एक राशि है, ______

एक प्रक्रम के रुद्वोष्म परिस्थितियों में होने के लिए ______।

सभी तत्त्वों की एन्थैल्पी उनकी संदर्भ-अवस्था में होती है-

मेथेन के दहन के लिए ∆U^⊖ का मान -X kJ mol^-1 है। इसके लिए ∆H^⊖ का मान होगा-

मेथेन, ग्रैफाइट एवं डाइहाइड्रोजन के लिए 298 K पर दहन एन्थैल्पी के मान क्रमशः -890.3 kJ mol^-1, -393.5 kJ mol^-1 एवं -285.8 kJ mol^-1 हैं। CH₄(g) की विरचन एन्थैल्पी क्या होगी?

एक अभिक्रिया \[\ce{A + B -> C + D + q}\] के लिए एन्ट्रॉपी परिवर्तन धनात्मक पाया गया। यह अभिक्रिया संभव होगी-

एक प्रक्रम में निकाय द्वारा 701 J ऊष्मा अवशोषित होती है एवं 394 J कार्य किया जाता है। इस प्रक्रम में आंतरिक ऊर्जा में कितना परिवर्तन होगा?

एक बम कैलोरीमीटर में NH₂CN (s) की अभिक्रिया डाइऑक्सीजन के साथ की गई एवं ∆U का मान -742.7 kJ mol^-1 पाया गया (298 K पर)। इस अभिक्रिया के लिए 298 K पर एन्थैल्पी परिवर्तन ज्ञात कीजिए-

\[\ce{NH2CN(g) + 3/2 O2(g) -> N2(g) + CO2(g) + H2O(l)}\]

60.0 g ऐलुमिनियम का ताप 35°C से 55°C करने के लिए कितने किलो जूल ऊष्मा की आवश्यकता होगी? Al की मोलर ऊष्माधारिता 24 J mol^-1 K^-1 है।

10.0°C पर 1 मोल जल की बर्फ –10°C पर जमाने पर एन्थैल्पी-परिवर्तन की गणना कीजिए।

\[\ce{{\triangle}_{fus}H = 6.03 kJ mol^{-1} 0^{\circ}C}\] पर,

\[\ce{C_p[H2O(l)] = 75.3 J mol^{-1} K^{-1}}\]

\[\ce{C_p[H2O(s)] = 36.8 J mol^{-1} K^{-1}}\]

CO₂ की दहन एन्थैल्पी –393.5 kJ mol^-1 है। कार्बन एवं ऑक्सीजन से 35.2 g CO₂ बनने पर उत्सर्जित ऊष्मा की गणना कीजिए।

CO(g), CO₂(g), N₂O(g) एवं N₂O₄(g) की विरचन एन्थैल्पी क्रमशः -110, -393, 81 एवं 9.7 kJ mol^-1 हैं। अभिक्रिया \[\ce{N2O4(g) +3CO(g) -> N2O(g) + 3CO2(g)}\] के लिए ∆_rH का मान ज्ञात कीजिए।

\[\ce{N2(g) + 3H2(g) -> 2NH3(g) ; \triangle_{r}H^Θ = }\]-92.4 kJ mol^-1 NH₃ गैस की मानक विरचन एन्थैल्पी क्या है?

निम्नलिखित आँकड़ों से CH₃OH(l) की मानक विरचन एन्थैल्पी ज्ञात कीजिए-

\[\ce{CH3OH(l) + 3/2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l) ; {\triangle_r}H^Θ = -726 kJ mol^{-1}}\]

\[\ce{C{(ग्रैफाइट)} + O2(g) -> CO2(g) ; {\triangle_c}H^Θ = -393 kJ mol^{-1}}\]

\[\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l) ; {\triangle_f}H^Θ = -286 kJ mol^{-1}}\]

\[\ce{CCl4(g) -> C(g) + 4Cl(g)}\] अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी-परिवर्तन ज्ञात कीजिए एवं CCl₄ में C-Cl की आबंध एन्थैल्पी की गणना कीजिए-

\[\ce{\triangle_{\text{vap}}H^Θ(CCl_4) = 30.5 kJ mol^{-1}}\]

\[\ce{\triangle_fH^Θ(CCl4) = -135.5 kJ mol^{-1}}\]

\[\ce{\triangle_aH^Θ(C) = 715.0 kJ mol^{-1}}\] यहाँ `triangle_"a""H"^Θ` कणन एन्थैल्पी है।

\[\ce{\triangle_aH^Θ(Cl2) = 242 kJ mol^{-1}}\]

एक विलगित निकाय के लिए ∆U = 0, इसके लिए ∆S क्या होगा?

298 K पर अभिक्रिया \[\ce{2A + B -> C}\] के लिए
∆H = 400 kJ mol^-1 एवं ∆S = 0.2 kJ K^-1 mol^-1
∆H एवं ∆S को ताप-विस्तार में स्थिर मानते हुए बताइए कि किस ताप पर अभिक्रिया स्वतः होगी?

अभिक्रिया \[\ce{2Cl(g) -> Cl2(g)}\] के लिए ∆H एवं ∆S के चिह्न क्या होंगे?

अभिक्रिया \[\ce{2A(g) + B (g) → 2D (g)}\] के लिए ∆U^⊖ = -10.5 kJ एवं ∆S^⊖ = -44.1 JK^-1 अभिक्रिया के लिए ∆G^⊖ की गणना कीजिए और बताइए कि क्या अभिक्रिया स्वत: प्रवर्तित हो सकती है?

300 K पर एक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक 10 है। ∆G^⊖ का मान क्या होगा?

R = 8.314 JK^-1 mol^-1

निम्नलिखित अभिक्रियाओं के आधार पर NO(g) के ऊष्मागतिकी स्थायित्व पर टिप्पणी कीजिए-

\[\ce{\frac{1}{2} N2(g) + \frac{1}{2}O2(g) -> NO(g)}\] ; \[\ce{{\triangle}_rH^Θ  = 90 kJ mol^{-1}}\]

\[\ce{NO(g) + \frac{1}{2}O2(g) -> NO2(g) ;  {\triangle}_rH^⊖ = -74 kJ mol^{-1}}\]

जब 1.00 mol H₂O(l) को मानक परिस्थितियों में विरचित किया जाता है, तब परिवेश के एन्ट्रॉपी-परिवर्तन की गणना कीजिए। (∆_fH^⊖ = -286 kJ mol^-1)